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技術文章
Technical articles
更新時間：2017-12-07
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實驗目的
1. 了解循環法制備NaHCO3、Na2CO3及NH4Cl的方法。
2. 進一步熟練沉淀、過濾、結晶、分離等操作。
3. 通過制備過程的化學反應規律及操作條件，總結提高產率的必要措施。
實驗原理
制備NH4Cl實驗中，所得母液Ⅱ中，主要成分是NaCl，通過鹽析實驗中所消耗NaCl的量，計算所需NH4HCO3的量。母液Ⅱ加熱至60℃，加入NH4HCO3中，可得NaHCO3沉淀。將沉淀與母液分離，又得到NaHCO3固體和母液Ⅰ。
母液Ⅰ中加入粗鹽，進行鹽析，又可得到NH4Cl和母液Ⅱ……
如此循環。
實驗步驟
1. NaHCO3的合成
母液Ⅱ加熱至60℃，加入稱好的NH4HCO3，攪拌，使充分反應。沉降后進行減壓過濾，得到NaHCO3固體和母液Ⅰ。
2. NH4Cl的合成
室溫的母液Ⅰ中加入已洗過的食鹽，激烈攪拌，至產生大量白色沉淀（約半小時）后，進行過篩，將未反應的食鹽分離出來，干燥稱重，用塑料帶收好留用。篩下沉淀物靜置約5~10分鐘，進行減壓過濾，得到NH4Cl晶體及母液Ⅱ。
3. NaHCO3的精制
用NaHCO3合成實驗中精制NaHCO3的方法進行精制NaHCO3。
4. NH4Cl的精制
室溫下配制分析NH4Cl飽和溶液100mL，將實驗2中制得的NH4Cl加入其中，不斷攪拌30分鐘，沉降5~10分鐘后，減壓過濾，濾液統一回收。精制后的NH4Cl干燥稱重后收入塑料袋中保存。
5. 煅燒NaHCO3制Na2CO3
將干燥過的NaHCO3置于坩堝中，分幾次將其加熱分解而制得Na2CO3。
6. 產率計算
思考題：整理所制得NH4Cl及Na2CO3的量，計算產率，指每個循環產率及總產率。并進行簡要分析原因。
當前位置：
