15101169516
技術文章
Technical articles
更新時間：2017-12-13
點擊次數：4548
實驗目的
1. 加深理解單多相離子平衡、鹽類水解平衡及其移動等基本原理和規律。
2. 學習緩沖溶液的配制方法，并試驗其緩沖作用。
3. 掌握酸堿指示劑及pH試紙的使用方法。
4. 學習使用pHS-25型pH計測定緩沖溶液pH值的方法。
實驗原理：（略）
儀器藥品及材料
儀器 pHS-25型pH計，800型電動離心機，量筒(25mL，6個)，點滴板，燒杯(50mL，4個)，試管
藥品
酸：HAc(1.0mol·L-1，0.1mol·L-1)，HCl(2mol·L-1，0.1mol·L-1)
堿：NaOH(2.0mol·L-1，0.1mol·L-1)，NH3·H2O(1.0mol·L-1，0.1mol·L-1)
鹽：Na2CO3(0.1mol·L-1，飽和)，Al2(SO4)3(0.1mol·L-1)，Na2HPO4(0.1mol·L-1)，NaH2PO4(0.1mol·L-1)，Na3PO4(0.1mol·L-1)，NH4Cl(0.1mol·L-1)，Pb(NO3)2(0.1mol·L-1)， NaCl(0.1mol·L-1)，MgCl2(0.1mol·L-1)，KI(0.1mol·L-1，0.02mol·L-1)，AgNO3(0.1mol·L-1)，KCl(0.1mol·L-1，0.02mol·L-1)，BiCl3(0.1mol·L-1)，Fe(NO3)3(0.1mol·L-1)，CaCl2(0.5mol·L-1)， Al(NO3)3(0.1mol·L-1)，Na2SO4(0.5mol·L-1)，Pb(Ac)2(0.1mol·L-1)，K2CrO4(0.1mol·L-1)， Na2S(0.1mol·L-1)
固體：NaAc，NH4Cl，NaNO3
指示劑：甲基橙，酚酞
材料：碎濾紙，pH為4.003，6.864，9.182的標準緩沖溶液
實驗內容
一、離解平衡
1. 同離子效應
（1）在試管中加入0.1mol·L-1 HAc溶液2mL，1～2滴甲基橙指示劑，搖勻，觀察溶液的顏色。然后分在兩支試管中，一支作對比，在另一支中加入少量固體NaAc，振蕩溶解后，觀察兩只試管中溶液顏色的變化，解釋實驗現象。
（2）利用0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，設計一個實驗，證明同離子效應能使NH3·H2O的解離度降低的事實（應選用那種指示劑？）。
2. 鹽類的水解平衡及其移動
（1）用pH試紙分別檢驗0.1mol·L-1的Na2CO3、Al2(SO4)3和NaCl溶液的pH值，并用去離子水作實驗。寫出水解反應的離子方程式。
（2）用pH試紙分別檢驗0.1mol·L-1的Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH值。解釋實驗現象。
（3）溫度、溶液酸度對水解平衡的影響
①在試管中加入1.0mol·L-1 NaAc溶液2mL和1滴酚酞溶液 ，加熱觀察溶液顏色的變化，解釋實驗現象。
②在試管中加入0.1mol·L-1 BiCl3溶液1滴，加水稀釋有何現象？再逐滴加入2mol·L-1 HCl溶液，觀察現象。當沉淀剛剛消失后，再加水稀釋又有何現象？寫出水解的離子反應式，解釋實驗現象。
3. 能水解的鹽類間的相互作用
（1）在試管中加入0.1mol·L-1 Al2(SO4)3溶液1mL，加入0.1mol·L-1 NaHCO3溶液1mL，從水解平衡移動的觀點解釋之。寫出反應的離子方程式。
（2）在試管中加入0.1mol·L-1 CrCl3溶液1mL，加入0.1mol·L-1 Na2CO3溶液1mL，觀察實驗現象。寫出反應的離子方程式。
二、沉淀反應
1. 沉淀的生成和溶解
（1）在兩支試管中分別加入0.5mol·L-1 Pb(NO3)2溶液5滴，一支試管中加入1mol·L-1 KCl溶液5滴；另一支試管中加入0.02mol·L-1 KCl溶液5滴，觀察有無白色沉淀產生（不產生沉淀的留作下一實驗）。寫出離子反應方程式。
（2）在上面未產生沉淀的試管中加入0.02mol·L-1 KI溶液，觀察現象。寫出離子反應方程式。
(3) 在兩支試管中分別加入0.1mol·L-1 MgCl2溶液0.5mL和數滴2.0mol·L-1 NH3·H2O溶液，至沉淀生成。在一支試管中加入幾滴2.0mol·L-1 HCl溶液；在另一支試管中加入數滴1.0mol·L-1 NH4Cl溶液，觀察沉淀是否溶解。解釋每步實驗現象。
（4）在試管中加入0.01mol·L-1 Pb(Ac)2溶液2滴和0.02mol·L-1 KI溶液2滴，再加入少量去離子水，后再加入少量NaNO3固體，并振蕩試管，直到沉淀消失。解釋沉淀溶解的原因。
2. 分步沉淀
（1）在試管中加入0.1mol·L-1 Na2S溶液1滴和0.1mol·L-1 K2CrO4溶液2滴，用去離子水稀釋至5mL，混合均勻。首先加入1滴0.1mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，離心分離，觀察試管底部沉淀的顏色，然后再向清液中繼續滴加Pb(NO3)2溶液，觀察此時生成沉淀的顏色。指出兩種沉淀各是什么物質。
（2）在試管中加入0.1mol·L-1 AgNO3溶液和Pb(NO3)2溶液各2滴，用去離子水稀釋至5mL，搖勻。逐滴加入0.1mol·L-1 K2CrO4溶液，每加入1滴后都要充分搖蕩，離心分離，觀察試管底部先后生成沉淀的顏色，指出各是什么物質并解釋現象。
3. 沉淀的轉化
在2支試管中各加入1mL 0.5mol·L-1的CaCl2溶液和Na2SO4溶液，振蕩至生成沉淀，離心分離，棄去清液。在其中1支試管中加入2.0mol·L-1 HCl溶液1mL，觀察沉淀是否溶解；在另一支試管中加入飽和Na2CO3溶液1mL，充分振蕩幾分鐘，離心分離，棄去清液，用去離子水洗滌沉淀1~2次，然后在沉淀中加入2.0mol·L-1 HCl溶液1mL，觀察沉淀是否溶解。
4. 沉淀法分離混合離子
在小試管中加入0.1mol·L-1的AgNO3、Fe(NO3)3和Al(NO3)3溶液各3滴。混合均勻后，向其中加入幾滴2.0mol·L-1 HCl溶液，離心沉降，再加入1滴HCl溶液，若無沉淀出現，將清液轉移至另一試管中。在清液中加入過量的2.0mol·L-1 NaOH溶液，攪拌并加熱，觀察沉淀的顏色。離心沉降，再加入1滴NaOH溶液，若無沉淀出現，將清液轉移至另一試管中。此時三種離子已經分開。寫出分離過程示意圖。
三、緩沖溶液
1. 緩沖溶液的配制及其pH值的測定
按表4-1配制4種緩沖溶液，并用pH計分別測定其pH值。記錄測定結果，并進行計算，將計算值與測定結果相比較。關于pH計的使用方法參看附錄。
表4-1 緩沖溶液的配制
4號緩沖溶液 | pH測定值 | pH計算值 |
先加入0.5mLHCl（0.1mol·L-1）溶液 再加入1.0mLNaOH（0.1mol·L-1溶液） |
|
|
2. 試驗緩沖溶液的緩沖作用
在上面配制的已測定pH值的第4號緩沖溶液中加入0.10mol·L-1 HCl溶液0.5mL(約10滴)，攪拌均勻，用pH計測定其pH值。再加入0.10mol·L-1 NaOH溶液1.0mL(約20滴)，攪拌均勻，用pH計測定其pH值。記錄測定結果于表4-2中，并與計算值進行比較。
表4-2 緩沖溶液性質的檢驗
編號 | 配制溶液（用量筒各取25.00ml） | pH測定值 | pH計算值 |
1 2 3 4 | NH3·H2O(1.0mol·L-1)+NH4Cl(0.1mol·L-1) HAc(0.1mol·L-1)+NaAc(1.0mol·L-1) HAc(1.0mol·L-1)+NaAc(0.1mol·L-1) HAc(0.1mol·L-1)+NaAc(0.1mol·L-1) |
|
|
當前位置：
