氯化鈉的提純

更新時(shí)間：2017-12-14

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1. 學(xué)會(huì)用化學(xué)方法提純粗食鹽。

2. 熟練臺(tái)秤和煤氣燈的使用。

3. 熟練常壓過(guò)濾，減壓過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶和干燥等基本操作。

實(shí)驗(yàn)原理

粗鹽中含有泥砂等不溶性雜質(zhì)及可溶于水的K+、Ca2+、Mg2+ 和SO42-等離子。將粗鹽溶于水后，用過(guò)濾的方法可以除去不溶性雜質(zhì)。Ca2+、Mg2+、SO42- 等離子需要用化學(xué)方法除去。有關(guān)的化學(xué)式如下：

SO42-(aq)+ Ba2+(aq) = BaSO4(s)

Ca2+(aq)+ CO32-(aq) = CaCO3(s)

Ba2+(aq) + CO32-(aq) = BaCO3(s)

2 Mg2+ (aq) + CO32- (aq) + 2OH-(aq) = Mg(OH)2·MgCO3(s)

儀器、藥品及材料

儀器：臺(tái)秤，燒杯(250mL)，普通漏斗，布氏漏斗，吸濾瓶，蒸發(fā)皿，量筒(10mL，50mL)，泥三角，坩堝鉗

藥品：粗食鹽，Na2CO3(1.0mol·L-1)，NaOH(2.0mol·L-1)，(NH4)2C2O4(0.5mol·L-1)，HCl(2.0mol·L-1)，BaCl2(1.0mol·L-1)，鎂試劑

材料：pH試紙，濾紙

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

1. 粗鹽的提純

（1）粗鹽的溶解

在臺(tái)秤上稱量8.0g粗食鹽，放入250mL燒杯中，加30mL去離子水。加熱、攪拌使粗鹽溶解。

（2）SO42-離子的除去

在煮沸的食鹽溶液中，邊攪拌邊逐滴加入1.0mol·L-1 BaCl2溶液(約2mL)。為了檢驗(yàn)沉淀是否*，可將煤氣燈移開，待沉淀下降后，在上層清液中加入1~2滴BaCl2溶液，觀察是否有渾濁現(xiàn)象，如無(wú)渾濁，說(shuō)明SO42-已沉淀*，否則要繼續(xù)加入BaCl2溶液，直到沉淀*為止。然后小火加熱5分鐘，以使沉淀顆粒長(zhǎng)大而便于過(guò)濾。常壓過(guò)濾，保留溶液，棄去沉淀。

（3）Ca2+、Mg2+、Ba2+等離子的除去

濾液中加入2.0mol·L-1 NaOH溶液1mL和1.0mol·L-1 Na2CO3溶液3mL，加熱至沸。同上法，用Na2CO3溶液檢查沉淀是否*。繼續(xù)煮沸5分鐘。用普通漏斗過(guò)濾，保留濾液，棄去沉淀。

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH值在濾液中加入2.0mol·L-1 HCl溶液，充分?jǐn)嚢瑁⒂貌ＡО粽慈V液在pH試紙上試驗(yàn)，直到溶液呈微酸性（pH = 4~5）為止。

（5）蒸發(fā)濃縮將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，小火加熱，蒸發(fā)濃縮至溶液呈稀粥狀為止，但切不可將溶液蒸干。

（6）結(jié)晶、減壓過(guò)濾、干燥讓濃縮液冷卻至室溫。用布氏漏斗減壓過(guò)濾。再將晶體轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，在石棉網(wǎng)上用小火加熱，以干燥之。冷卻后，稱其質(zhì)量，計(jì)算產(chǎn)率。

2. 產(chǎn)品純度的檢驗(yàn)

將粗鹽和提純后的食鹽各1.0g，分別溶解于5mL去離子水中，然后各分成三份，盛于試管中。按下面的方法對(duì)照檢驗(yàn)它們的純度。

（1）SO42-的檢驗(yàn) 加入1.0mol·L-1 BaCl2溶液2滴，觀察有無(wú)白色的BaSO4沉淀生成。

（2）Ca2+的檢驗(yàn) 加入0.5mol·L-1 (NH4)2C2O4溶液2滴，觀察有無(wú)白色的CaC2O4沉淀生成。

（3）Mg2+的檢驗(yàn) 加入2.0mol·L-1 NaOH溶液2~3滴，使呈堿性，再加入幾滴鎂試劑(對(duì)硝基偶氮間苯二酚)。如有藍(lán)色沉淀生成，表示Mg2+存在。

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